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LA CONSISTANCE UNIVERSELLE

jusqu’à ses dernières micro-structures connues

Nous allons commencer cet exposé final à partir d'un résumé simplifi-
cateur où, pour éclaircir nos derniers concepts physiques, on peut rappeler
d'abord qu’un corps simple est un corps pur constitué d’un seul type
d’atomes, et qu’un corps formé d’atomes d’au-moins deux éléments diffé-
rents est un corps composé. L’eau, formée d’atomes d’hydrogène et d’oxy-
gène, dans une proportion de deux atomes d’hydrogène pour chaque atome
d’oxygène, est ainsi un composé des éléments hydrogène et oxygène.
Mais les différents atomes d’un composé ne sont pas mélangés entre
eux n’importe comment : dans leurs multiples associations possibles, les
atomes sont liés de façon à former des groupes discrets et définis, appelés
molécules. Et comme pour les atomes, les molécules seules ne présentent
pas séparément les mêmes propriétés physiques que celles de leur assem-
blage en nombre. Une seule molécule d’eau ne peut geler à 0°C ou bouillir
à 100°C, ceci n’est possible qu’avec un nombre suffisant de molécules.

Pour affiner encore cette présentation, retenons qu’une molécule biato-
mique est formée de deux atomes, comme le monoxyde de carbone (CO),
dont chaque molécule possède un atome de carbone et un atome d’oxygène.
Une molécule polyatomique est formée de plus de deux atomes, comme no-
tamment le bioxyde de carbone (C0²), formé de molécules contenant un
atome de carbone et deux atomes d’oxygène. Toutefois, en plus, selon leur
répartition proportionnelle, les mêmes atomes peuvent former des assem-
blages moléculaires ayant des propriétés différentes. Par exemple, l’hydro-
gène et l’oxygène peuvent former de l’eau simple ou de l’eau oxygénée.
Il existe ainsi plus de cent atomes répertoriés dans un tableau périodique
officiel, qui peuvent s’assembler entre eux, en formant, selon leurs liaisons
particulières, des substances et des consistances variées, gazeuses, liquides,
solides, ou plasmiques. Ceci rappelé, voyons maintenant le détail des atomes.

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